Metodo di risoluzione - Tavola problemi elementari
Metodo di risoluzione degli esercizi
Scheda del problema elementare
% p/p ↔ M (mol/L)
Passaggio da percentuale peso su peso a molarità e viceversa

La formula di riferimento è:

     %•d•1000                                  %•d
M = ----------(con d in g/ml)   oppure   M = ------- (con d in g/L)
      100•PF                                  100•PF

nella quale % è la parcentuale del soluto espressa in peso su peso, d è la densità della soluzione (attenzione all'unità di misura!!) e infine PF è il peso formula del soluto.

Questa formula è piuttosto facile da ricavare: è sufficiente eseguire un banale cambiamento di unità di misura. Punto di partenza è la definizione di % p/p ossia % g di solvente in 100 g di soluzione [g_solvente]/[g_soluzione]. Si vuole pervenire [mol]/[L] cioè a moli di soluto ogni litro di soluzione trasformando le unità di misura:
Numeratore: dividendo i grammi si soluto per il PF del soluto si ottengono moli di soluto; Denominatore: moltiplicando la densità in [g]/[ml] per il numero si ml contenti in un 1 litro (1000), si ha la densità espressa in [g]/[L]. Dopodiché, dividendo i grammi di soluzione per la densità d [g]/[L](che quindi va a finire a numeratore avendo una frazione di frazione) si effettua la conversione neecessaria a denominatore.

Per ottenere la formula del passaggio da M a % p/p basta ricavare la relativa inversa della relazione precedente. Si ha:

     M•100•PF                                  M•100•PF
% = ---------- (con d in g/ml)   oppure   % = ---------- (con d in g/L)
      1000•d                                      d 

Riassumendo:

 
% p/p → M
Dati INPUTDato in % peso su peso
Densità d soluzione
INPUT extraFormula corretta del soluto
Peso formula PF del soluto
OUTPUT% peso su peso
 
Esempio Esempio
Qual è la molarità di una soluzione 10,5% p/p (d = 1,095 g/ml) di KOH?
PF = 56,11 u.m.a (lo calcolo)
     10,5•1,095•1000
M = ----------------- = 2,05
        100•56,11    
  Qual è la % p/p di una soluzione 9.00 M di HNO3 (d = 1,275 g/ml)?
PF = 63,01 u.m.a (lo calcolo)
     9,00•100•63,01
% = ---------------- = 44,8
      1000•1,275